Definición.
Se habla de una disolución acuosa
siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de una
mezcla de disolventes) es agua. El agua como disolvente es muy polar y forma
puentes de hidrógeno muy fuertes. Las disoluciones acuosas tienen una gran
importancia en la biología, desde los laboratorios de ciencia básica hasta la
química de la vida, pasando por la química industrial. Por la vasta cantidad y
variedad de sustancias que son solubles en agua, esta se denomina a veces
disolvente del milenio. (Lopez, 2011)
Forma
de preparación y propiedades de las porcentuales.
En la preparación de soluciones son
problemas los cuales se deben de resolver con una mayor frecuencia en el
laboratorio, se encuentra constituido por el acondicionamiento de la total
concentración en cuanto a soluciones de acuerdo a las necesidades específicas
de diferentes usos. La forma en la que se realiza es que se prepara disolviendo
una cantidad de soluto en un determinado volumen de disolvente, seguido de eso
se realiza previamente antes de estar en laboratorio.
Las composiciones porcentuales son: - % peso;
se define como el peso del componente entre el peso de la solución por 100, - %
mol; es el número de moles de cada uno de los componentes entre el número total
de moles de solución por 100. Esta primera fórmula se utiliza cuando la masa
del soluto, solvente o solución se expresa en gramos, el peso del soluto (masa)
se divide entre el peso de la solución (peso sobre peso), el resultado parcial
se multiplica por cien y de esta manera obtener el resultado final, el que
indica el peso del soluto por cada cien unidades de peso de la solución. (Laawwr, 2012)
Molares (M): expresa la concentración en
moles de soluto disueltos en un litro de solución. (Laawwr, 2012)
M= moles
de soluto
1 L de disolución
Como fórmula: M = n/V, M = M: Molaridad, N: Número de moles de
soluto, V: Volumen de solución expresado en litros.
Molales (m): expresa la concentración en
moles de soluto contenidos en un kilogramo solvente. (Laawwr, 2012)
M= moles de soluto
1 kg de disolvente
Como fórmula: m = n/kgs solvente m = Molalidad. N: Número de moles
de soluto por Kg = 1000 gramos de solvente o 1 kg de solvente.
Normales (N): concentración
de una solución en equivalentes- gramo de soluto por litro de solución. El
equivalente gramo es la cantidad de sustancia que reacciona de acuerdo con
1,008g de hidrógeno. El equivalente gramo depende si esta corresponde a un
ácido, un hidróxido (base) o una sal. Como fórmula: N = n eq/V, N = Normalidad,
n eq. : Número de equivalentes del soluto, V: Volumen de la solución en litros.
Osmolares (Osm): es el número
de osmoles de soluto contenidos en 1 litro de solución.
1
mol: cantidad de sustancia que contiene 6,02x1023 partículas.
°n de moles= masa
PM
